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    已知反应：H2S(g)＋aO2(g)=X＋cH2O(l)　ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为  (　　)

    A．S(s)      B．SO2(g)      C．SO3(g)      D．SO3(l)

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。

    考点：本题考查了标准燃烧热的概念。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天津）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.4kJ?mol-1
    -246.4kJ?mol-1
    ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    c、e
    c、e
    （填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
     v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
    0.04mol?L-1
    0.04mol?L-1
    ；该时间内反应速率v（CH3OH）=
    0.16mol/（L?min）
    0.16mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

           （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________________________。

           （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_________________________________________________________。

           （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）  ΔH＝ －90．8kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）                     ΔH＝ －23．5kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2（g）                      ΔH＝ －41．3 kJ·mol－1

           总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2（g）的ΔH＝ ___________；

           一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

           a．高温高压         b．加入催化剂       c．减少CO2的浓度

           d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

           （4）已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g）某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（mol·L－1）

    0．44

    0．6

    0．6

               ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

    ②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c（CH3OH） ＝ _________；该时间内反应速率v（CH3OH） ＝ __________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东济宁鱼台一中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                                                                
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)         △H＝－90.8 kJ·mol－1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)    △H＝－23.5 kJ·mol－1
    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H＝－41.3 kJ·mol－1
    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝                    
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
                                                                  （填字母代号）。
    a．压缩体积          b．加入催化剂       
    c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度
    e．分离出二甲醚(CH3OCH3)
    （3）已知反应②：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
    某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度（mol·L－1）
    		0.40
    		0.6
    		0.6
    ① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正        v逆（填“>”、“<”或“＝”)。
    ②该反应的平衡常数的表达式为K=             温度升高，该反应的平衡常数K            
    (填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源：2014届山东济宁鱼台一中高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。

    请回答下列问题：

    （1） 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：                                                                 

    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g)          △H＝－90.8 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)    △H＝－23.5 kJ·mol－1

    ③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)     △H＝－41.3 kJ·mol－1

    总反应：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的 △H＝                    

    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：

                                                                   （填字母代号）。

    a．压缩体积          b．加入催化剂       

    c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度

    e．分离出二甲醚(CH3OCH3)

    （3）已知反应②：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1

    某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度（mol·L－1）

    0.40

    0.6

    0.6

    ① 比较此时正、逆反应速率的大小比较：v正         v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

    ②该反应的平衡常数的表达式为K=              温度升高，该反应的平衡常数K            

    (填“增大”、“减小”或“不变”)

     

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