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    下列排列顺序不正确的是
    A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3B．原子半径：Si＞Na＞O
    C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOHD．失电子能力：K＞Na＞Mg
    B

    试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。 
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为
    A．第三周期ⅣA族B．第三周期ⅢA族
    C．第四周期ⅣA族D．第四周期ⅣB族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
    A．仅③B．①③C．②④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法不正确的是
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．Z的氧化物能与水反应
    C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同
    D．元素Y的氢化物的稳定性比W的氢化物强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙＞丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是
     
    		甲
    		 
     
    		 
    		 
     
    A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
    B．元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族
    C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
    D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁＞乙＞丙＞甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期的四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。试回答：
    （1）A原子的电子式为       ，B元素能形成的两种同素异形体的物质的化学式为     ，C元素的离子结构示意图为           。
    （2）化合物E中所含有的化学键是     ，它属于    化合物。
    （3）写出A、B两元素形成的化合物与E反应的化学方程式：     。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：    。
    此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（  ）
    A．钚—239的质子数为239B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
    C．碘元素的相对原子质量为131D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
    A．15 B．33C．35D．51

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等
     
    		 
    		J
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		R
     
    M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，
     
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    		……
    电离能(kJ/mol)
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    		……
     
    （1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
    （2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
    （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
    （5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
    a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
    b. C60、Si60、N60互为同分异构体
    c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C60中C－C键长145~140pm，故C60熔点高于金刚石

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