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    合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献．一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是

    A．N2、H2完全转化为NH3

    B．N2、H2、NH3在容器中共存

    C．反应已达到化学平衡状态

    D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：

    过程Ⅰ：

    （1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）。

    （2）分别写出过程②发生反应的离子方程式 。

    过程Ⅱ：

    （3）综合过程Ⅰ、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简单整数比）。

    过程Ⅲ：已知25℃时：

    电解质

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    溶度积（Ksp）

    2.2×10－20

    8.0×10－16

    4.0×10－38

    开始沉淀时的pH

    5.4

    6.5

    3.5

    完全沉淀时的pH

    6.4

    9.6

    4.0

    （4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。

    （5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是 （填字母）。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜

    D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省雅安市高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为

    A． B. C. D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    坐落在山东沿海地区的潍坊纯碱厂是我国重点大型企业，其生产工艺沿用我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    ①上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。

    ②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。

    ③写出上述流程中X物质的分子式 。

    ④使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。

    ⑤向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。

    A．增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

    B．使NaHCO3更多地析出

    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南华侨中学高二上会考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的装置中，下列说法中正确的是

    A．铜片上有气泡产生

    B．铜片溶解

    C．锌极为正极

    D．该装置实现了电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中，不符合生产实际的是

    A．电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极

    B．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)xC(g) + 2D(g)，经5min后测得D的浓度为0．5mol/L，c (A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0．1mol/(L·min)。

    求：

    （1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；

    （2）B的平均反应速率；

    （3）x值是多少？

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省温州市高三上学期返校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是

    A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑

    B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

    C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化

    D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_____________kJ·mol－1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________________。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝____________。

    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH＝_____________0(填“＞”或“＜”)。

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