Question

12．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
$\frac{1}{2}$N_2（g）+$\frac{3}{2}$H_2（g）=NH_3（g）△H=-46.19kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$H_2（g）+$\frac{1}{2}$Cl_2（g）=HCl_（g）△H=-92.36kJ•mol^-1
$\frac{1}{2}$I_2（g）+$\frac{1}{2}$H_2（g）=HI_（g）△H=-4.74kJ•mol^-1．

• A． HCl＞NH₃＞HI
• B． HI＞HCl＞NH₃
• C． HCl＞HI＞NH₃
• D． NH₃＞HI＞HCl

Answer 1

分析 放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，据此分析．

解答 解：放热反应更容易自发进行，非金属单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，由于Cl₂、N₂和I₂与氢气化合越来越难，故HCl、NH₃、HI的稳定性越来越差，故稳定性为：HCl＞NH₃＞HI，故选A．

点评 本题考查了物质的稳定性比较，应注意的是与氢气化合越容易，氢化物越稳定．