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    用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是（　　）
    A．分液漏斗B．烧瓶C．容量瓶D．蒸发皿
    根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶，而分液漏斗、烧瓶和蒸发皿，在配制中不会用到，
    故选C．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对于制备乙酸乙酯的实验叙述错误的是（　　）
    A．药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸
    B．收集乙酸乙酯时导管口应在液面以上
    C．收集乙酸乙酯的试管中加入饱和碳酸钠溶液，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
    D．可用分液操作对产物进行分离提纯，分离时乙酸乙酯从分液漏斗下口流出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）根据实验要求填表：
    应量取Na2CO3?10H2O的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
    __________________
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______；
    A．用适量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡．
    B．用电子天平准确称量所需Na2CO3?10H2O的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解（需要时可加热）．
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作______；若加蒸馏水时不慎超过了刻度______；若定容时俯视刻度线______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为______mL（小数点后保留1位）
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒，实验中还需要用到的仪器有______
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容______
    ②定容时俯视刻度线______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是（　　）
    A．称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上
    B．将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
    C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
    D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是（　　）
    （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
    （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
    （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
    （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
    （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
    （6）容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面加水至刻度线．
    A．（3）（4）（6）B．（1）（2）C．（4）（5）D．（3）（6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室要配制100mL、10mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
    （2）配制溶液时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③定容④移液⑤洗涤⑥溶解其正确的操作顺序为______．
    （3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    ①溶解时玻璃棒的作用______②移液时玻璃棒的作用______
    （4）容量瓶上需标有以下5项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线______
    A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
    （5）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______．（填序号）
    A．蒸发皿B.100mL容量瓶C．烧杯D．胶头滴管
    E．药匙F．托盘天平G．玻璃棒
    （6）下列错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（多项，填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶中原有少量蒸馏水
    C．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    D．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生配制了l00mL2mol/L的NaCI溶液，然后．对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确．结果测得溶液的物质的量浓度低于2mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（　　）
    ①托盘天平称量过程中NaCI固体和砝码放反了
    ②将NaCl在烧杯中稀释，转移到容积为lOOmL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
    ③在定容时观察液面俯视
    ④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切．
    A．②③④B．③④C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸l00mL，其操作有以下各步：
    完成下列填空：
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③10mL量筒；④100mL容量瓶；⑤5mL量筒；⑥100mL量筒；⑦50mL烧杯；⑧药匙；应选用的仪器（填编号）______．
    （2）用量筒量取浓硫酸时；如果读量筒刻度时仰视，配制的硫酸浓度将偏______（填大或小）．
    （3）简述浓硫酸稀释的操作______；
    （4）浓硫酸稀释后，必须______后才能将液体转移到容量瓶中．

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