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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．不符合反应的客观事实；
    B．氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁；
    C．醋酸为弱电解质，保留化学式；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B正确；
    C．大理石溶于醋酸中的反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意难溶物、弱电解质等化学式的拆分．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（　　）
    A、2B、6C、8D、14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    格隆溴铵具有解痉、减少胃酸分泌等作用，用于治疗胃及十二指肠溃疡，合成路线如下：
    （1）E分子中有
     
    个手性碳原子．
    （2）反应②的反应类型是加成反应，反应②的另一种反应物的结构简式是
     
    ．
    （3）化合物D的结构简式
     
    ．A→B的化学方程式为：
     
    ．
    （4）已知-OH在一定条件下能发生取代反应生成水，请写出反应④中生成的分子式为C19H27NO3的副产物的结构简式
     
    ．
    （5）以苯乙烯为原料设计简单的合成路线，合成化合物A．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH3OH
    浓硫酸
    170℃
     H2C=CH2
    Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的
     
    不同．外界条件如
     
    、
     
    、
     
    、
     
    等也会对化学反应的速率产生影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A、Br2+2NaI=I2+2NaBr
    B、Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
    C、2C+SiO2═Si+2CO↑
    D、2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（??）（　　）
    A、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
    B、碳酸钠溶液与盐酸反应Na2CO3+2H+?=2Νa++H2O+CO2↑
    C、氢氧化铜与稀硫酸反应Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行分析，经定量分析后，给出沉淀的物质的量与滴入氢氧化钠体积的关系图：则下列说法中错误的是（　　）
    A、该未知溶液中至少含有3种阳离子
    B、滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
    C、若另一种离子为二价阳离子，则a=10
    D、若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
    Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如图：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Zn2+5.26.4
    Fe2+5.88.8
    （1）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）流程图中，为了降低溶液的酸度，试剂X可以是
     
    （选填序号：a．ZnO；b．Zn（OH）2；c．Zn2（OH）2CO3；d．ZnSO4）；pH应调整到
     
    ．
    （3）氯化锌能催化乳酸（）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的结构简式为
     
    ，聚乳酸的结构简式为
     
    ．
    Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后电解浸取液．
    （4）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为
     
    ；阴极的电极反应为
     
    ．
    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O，其工艺流程图如下．

    （1）流程图中X的电子式
     
    ，Y为
     
    （填化学式）溶液
    （2）反应Ⅱ的离子方程式为
     

    （3）流程中可以循环使用的物质的名称是
     

    （4）反应Ⅵ的化学方程式为
     

    （5）对铵明矾NH4Al（SO4）2?12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是
     
    ．
    A．NH3、N2、SO2、H2O       B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O          D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为
     
    ．
    （7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
     
    ．
    A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
    B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
    C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3?H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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