下列事实中.不能用勒夏特列原理揭示的是A．开启啤酒瓶后.瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2.I2蒸气.HI组成的平衡体系加压回颜色变深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压回颜色变深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

11．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是NaOH溶液，证明不含铝的实验现象为将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生．
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃，为验证其组成该小组设计如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al₂O₃，不含Fe₂O₃，你认为该结论是否可靠否（填“是”或“否”），理由是通过该实验只能确定除铁外还含有Al₂O₃，无法确定是否含有Fe₂O₃，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe₂O₃，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe₂O₃+6H⁺═3H₂O+2Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色（用离子方程式和必要的文字进行说明）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	7.8gNa₂O₂中含有的共价键数为0.2N_A
	B．	7.8gNa₂S与Na₂O₂的混合物中含离子总数为0.3N_A
	C．	7.8gNa₂O₂与足量的CO₂充分反应，产生O₂的分子总数为0.1N_A
	D．	0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa₂O₂，转移的电子数目为0.1N_A

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a=3 B．a=2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是

A．a点 B．b点 C．c点 D．d点

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：选择题

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g), 在四种不同情况下的反应速率, 其中反应速率最大的是

A．v(D) = 24mol·L-1·min-1

B．v(C) = 0.5mol·L-1·s-1

C．v(B) = 30mol·L-1·min-1

D．v(A) = 0.15 mol·L-1·s-1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

选择下列实验方法分离物质，将最好的分离方法序号填在横线上。

A萃取分液法 B加热法 C结晶法 D分液法 E过滤法 F蒸馏法

（1）_____________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）_______________分离水和煤油的混合物；

（3）________________分离碘和酒精；

（4）________________分离溴水中的溴和水。

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理，为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径．已知BP为双级膜，阴阳膜界面可以解离H⁺和OH^-，下列说法正确的是（　　）

	A．	A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜
	B．	X为阴极，发生的电极反应方程式为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
	C．	在X、Y极室加入Na₂SO₄，目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子
	D．	通过该装置，不但海水得到了淡化，同时还可以得到NaOH、HCl、H₂、O₂等物质