Question

（其中（1）题每空1分，（2）、（3）、（4）每空2分，共14分）

现有下列十种物质：①NH₃   ②铁   ③Ba(OH)₂   ④CO₂     ⑤H₂SO₄    ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂(SO₄)₃  

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质	非电解质
属于该类的物质	②		⑧ ⑨	⑦

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，该离子反应对应的化学方程式(写一个)为                                          

（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1 g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为                  。

（4）将④通入⑥的溶液中反应的离子方程为                               。

 

Answer 1

【答案】

(第（1）问每空1分,其余每空2分共14分)（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质	非电解质
属于该类的物质	②	④	⑧ ⑨	⑦	③⑤ ⑥ ⑩	①④

（2）2NaOH+H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O   (答案合理即可)

（3）0.6mol/L    Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+ 3SO₄^2-     （4）CO₂+2OH^-＝CO₃^2- + H₂O  或CO₂+OH^?＝HCO₃^_

【解析】

试题分析：（1）铁是单质，CO₂是氧化物，氨水和稀硝酸都是溶液，⑦是氢氧化铁胶体。溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，则③⑤⑥⑩都是电解质。溶于水和在熔融状态下，都不能够导电的化合物是非电解质，则①④是非电解质。

（2）根据离子反应：H^＋＋OH^－H₂O可知，该反应应该是强酸与强碱之间的反应，所以符号条件的是2NaOH+H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2H₂O或氢氧化钠与稀硝酸，或氢氧化钡与稀硝酸，但不能是氢氧化钡与稀硫酸。

（3）硫酸铝在溶液中完全电离，电离方程式是Al₂(SO₄)₃2Al³⁺+ 3SO₄^2-。17.1g硫酸铝的物质的量是17.1g÷342g/mol＝0.05mol，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为0.15mol÷0.25L＝0.6mol/L。

（4）CO₂是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，方程式是CO₂+2OH^-＝CO₃^2- + H₂O、CO₂+OH^?＝HCO₃^_。

考点：考查物质的分类、方程式的书写以及物质的量浓度的计算

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础性知识对巩固与检验，同时兼顾对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力和应试能力。