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    已知273 ℃，1.01×105 Pa时，1 mol气体所占体积为44.8 L。现将此条件下V1体积的SO2和O2的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假设反应完全）气体的体积为V2 L，所得气体用含a mol NaOH溶液吸收，恰好完全反应。当产物分别为下列三种情况时，计算并推导a的表达式（用V1 、V2表示）。

    （1）Na2SO4  （2）Na2SO4和Na2SO3  （3）Na2SO4和NaHSO3

    解析：（1）生成物为Na2SO4时，SO2全部反应。根据Na元素、S元素的物质的量守恒，有：

    a=2（V1－V2）/44.8a=mol。

    （2）当生成Na2SO4和Na2SO3时：

    a=+

    所以a=mol。

    （3）当生成Na2SO4和NaHSO3时：

    a=×2+=mol。

    答案：（1）  （2）  （3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?德州一模）A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

    （1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
    温度（K） 273 308 373
    K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
    由表中数据判断△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．
    一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA
    ＜
    ＜
    VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开旋塞K，气球B将
    变小
    变小
    （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）若在A、B中再充入与（2）中初始量相等的NO2，则达到平衡时，A中NO2的转化率将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，B中NO2的转化率将
    变小
    变小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）室温下，若将等量的NO2通过a、b分别充入A、B中（关闭旋塞K），且A、B都保持体积不变，A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，
    A
    A
    中的颜色较深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是
     
    ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构呈
     
     形，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
     
    ．（不需要写反应条件）
    Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
     
    ．
    A-B A=B A≡B
    CO 键能（kJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（kJ/mol）             441.2            273
    N2 键能（kJ/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（kJ/mol）             263.6            523.3
    （5）它们的分子中都包含
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
    Ni原子的价电子排布式为
     
    ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：038

    已知273℃、1.01×105Pa时，1mol气体所占的体积为44.8L，现将此条件下的V1 L SO2和O2混合气体通过装有催化剂的反应器，假设反应完全后，气体的体积为V2 L，所得的气体用含a mol NaOH的溶液吸收，恰好完全反应，当产物分别为下列3种情况时，计算并推导a的表达式．(用V1、V2表示)(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和Na2SO3；(3)Na2SO4和NaHSO3。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市海淀区高三第二学期适应性练习理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒。

    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作              极，石墨电极上的电极反应式为          。

    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为          。

    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3 = NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。

    ①氯胺能消毒杀菌的原因是          （用化学用语表示）。

    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。

    已知：NH4+(aq) + 1．5O2(g)= NO2-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)   ΔH=－273 kJ·mol-1

    NH4+(aq) + 2O2(g)= NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O (l)    ΔH =－346 kJ·mol-1

        NO2-(aq)被O2氧化成NO3-(aq)的热化学方程式为          。

    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用下图所示装置和药品制备Na2S2O3。

     

       

     

    结合上述资料回答：

    开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据           。

    为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是          。

     

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