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    高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质．Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强
     
    （填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其
     
    （填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降． 有时胶体和溶液外观上难以区别，可用
     
    实验加以区别．
    考点：氧化还原反应,盐类水解的应用
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在化学反应中，最高价元素只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂对应的产物是还原产物，胶体具有丁达尔效应．
    解答： 解：Na2FeO4消毒净水原理是铁+6价是最高价态，所以只能得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，其产物是还原产物，有时胶体和溶液外观上难以区别，可用丁达尔效应实验加以区别，故答案为：氧化性，还原产物，丁达尔效应．
    点评：本题考查氧化还原反应和胶体的性质，根据元素化合价判断氧化性和还原性即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca（HCO3）2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是（　　）
    A、OH-+HCO3-→CO32-+H2O
    B、Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O
    C、Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、Ca2++3OH-+3HCO3-→CaCO3↓+3H2O+2CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子的过程，对此下列判断不正确的是（　　）
    A、根据原子守恒可推知，1个乙分子中含有2个A原子
    B、该反应类型是分解反应
    C、反应生成的乙物质属于化合物
    D、化学反应中分子的种类发生了改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、C、丙的化学式：A
     
    、C
     
    、丙
     

    （2）写出反应③的化学方程式：
     
    ，反应⑤的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、四氧化三铁与足量的稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
    B、向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    C、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
    D、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表述正确的是（　　）
    A、由水电离产生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+
    B、某醋酸稀溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    C、Ba（OH）2溶液中加人过量的Al2（SO4）3溶液，其离子方程式为：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓
    D、物质的量浓度均为1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的数目为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业．某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化．
    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡
    回答下列问题：
    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ是
     
    ．
    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因
     
    ．
    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②
     
    ．
    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是
     
    ．
    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：
    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
    ②加入过量的FeCl3；
    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
    取1.226g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．锡粉中锡的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、一定温度下，pH=6的纯水中含有的 OH-数为 10-6 NA
    B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为 0.1 NA
    C、1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为 0.03 NA
    D、常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为 4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    C、用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
    D、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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