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    根据图的转化关系及现象回答下列问题．

    (1)固体X的名称是________，气体A的化学式为________．

    (2)写出反应①③的化学方程式：

    ①___________________；

    ③___________________．

    (3)写出反应②④的离子方程式：

    ②___________________；

    ④___________________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)过氧化钠　CO2

    　　(2)①2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　③2Na＋O2Na2O2

    　　(3)②Ca2+＋CO32－CaCO3↓　④CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑

    　　提示：根据固体的颜色，可初步推断出X是Na2O2，Na2O2与CO2、H2O能发生反应，气体B是O2．根据反应④可知气体A是CO2，固体Y是Na2CO3，与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和NaOH．


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    科目：高中化学 来源：江苏城北高级中学高三化学第四次周测试卷 题型：022

    　　如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1，但I晶体中阴、阳离子个数比是2∶1，I常用作干燥剂．

    　　请按要求填空：

    (1)

    G的电子式是________；

    (2)

    反应⑥的化学方程式是________，反应⑤在空气中发生时的现象是________，已知C的燃烧热是1300 kJ·mol－1，表示C的燃烧热的热化学方程式是________．

    (3)

    根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）。

    （1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________；A与甲反应在工业上一个重要用途是_______________。

    （2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：_______________；丙与乙反应的化学方程式：_______________。

    （3）若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如图所示。

    ①若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为_______________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为_______________。

    ②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是_______________。

    a.加入了催化剂

    b.降低了反应的温度

    c.向容器中又充入了气体D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分产物及反应条件没有列出)。

    (1)若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为________________；A与甲反应在工业上一个重要用途是________________。

    (2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式：________________；丙与乙反应的化学方程式：________________。

    (3)若乙的水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D通常状况下为气体，则进行下列研究：现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如下图所示。

    ①若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为________________；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为________________。

    ②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是________________。

    a.加入了催化剂

    b.降低了反应的温度

    c.向容器中又充入了气体D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分产物及反应条件没有列出）：

    （1）若甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，则单质A与NaOH溶液反应的离子方程式为                       ；B在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，写出其发生电化学腐蚀时原电池负极的电极反应式：                               。

    （2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物，有刺激性气味。试写出乙在水溶液中发生电离时的电离方程式                                              ；已知16g固体单质D完全燃烧转化成乙时，放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为                                          。

    （3）若乙在水溶液呈弱碱性，并可用作农业化肥，D常况下为气体，则进行下列研究：        现将0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应，有关C、D、乙三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：

     ①若t1 = 10min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为          ；该反应在t2时达到平衡，其化学反应方程式为              ，此温度下的该反应的平衡常数为          。

    ②根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的反应条件可能是    （填下列各项序号）

    a．加入了催化剂    

    b．降低了反应的温度    

    c．向容器中又充入了气体D

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