为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图1所示的实验装置.并进行了实验．当温度升至170℃左右时.有大量气体产生.产生的气体通入溴水中.溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程.发现当温度升到100℃左右时.无色液体开始变色.到160℃左右时.混合液全呈黑色.超过170� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图1所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

据此回答下列问题：
（1 ）写出甲同学实验中制备乙烯的化学方程式：

．
（2）乙同学观察到的黑色物质是

，刺激性气体是

．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：

．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图2过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），最后方框内是检验CO的实验．
①设计装置a的作用是

．
②浓溴水的作用是

，稀溴水的作用是

．
③最后方框内检验CO的实验装置和现象是

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验题

分析：（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；
（2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇；二氧化硫和溴发生氧化还原反应；
（3）①造成倒吸，是由于装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值；
②浓溴水能和乙烯和二氧化硫反应；
③检验CO的实验装置是用酒精灯直接点燃，现象蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

解答： 解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案为：CH₃CH₂OH

浓H2SO4

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案为：C；SO₂；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（3）①乙烯易溶于溴水中，装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值，设计装置a可防止浓溴水倒吸到制乙烯的反应容器中，故答案为：安全装置，防倒吸；
②溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色；乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，可检验二氧化硫的存在，故答案为：吸收乙烯、二氧化硫气体；检验乙烯、二氧化硫是否除尽；
③检验CO的实验装置是用酒精灯直接点燃，现象蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；故答案为：用酒精灯直接点燃，现象蓝色火焰，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E分别为NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄、Ba（OH）₂五种溶液中的某一种，把它们两两混合：
①A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；
②B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
根据以上现象，确定各物质的化学式：
A

；B

；C

；D

；E

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．
根据上述现象判断：
（1）A的化学式是

B的化学式是

．
（2）原白色粉末中一定含有

，可能含有

，对可能含有的物质，可通过

（填实验名称）进一步检验．检验操作步骤有：
①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝．其中正确的操作顺序为

A．①②③④B．④①②③C．④②①②③D．①③②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表．

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-

现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲．
请回答：
（1）A的化学式为

；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a

b（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）C溶液与D溶液反应的离子方程式为

．
（3）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将

（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各项叙述正确的是（　　）

A、由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素

C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子

D、含有离子键的化合物一定是离子化合物．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
（1）在

上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在

中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
（2）把制得的溶液小心地注入

中
（3）继续向

中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
（4）用少量蒸馏水洗

和

2-3次，每次洗涤的液体都小心转入

中．
（5）将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体

克
③操作步骤的正确顺序为（填序号）

．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
⑥取上述溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na⁺物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，将体积为V_a、pH=a的某一元酸与体积V_b、pH=b的某一元碱混合，请完成下题．
（1）若a+b=14，2V_a=V_b，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7．由此你能得到的结论是

．
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．
（3）若已知V_a＜V_b和a=0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=18.4g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液200mL．
（1）计算所需浓H₂SO₄体积为

．现有①10mL ②20L ③50三种规格的量筒，你选用的量筒是

（填代号）．
（2）稀释浓H₂SO₄的方法（简要操作）是

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的

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．
（4）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏高、偏低或无影响．
A、加水定容时超过刻度线；

B、忘记将洗涤液转入容量瓶；

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D、定容时俯视刻度线；

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（　　）

A、

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B、

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C、

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D、

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