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    【题目】实现下列物质间的转化，需加入还原剂的是

    A. SO2→SO3 B. Na2SO3→SO2 C. SO2→S D. H2S→S

    【答案】C

    【解析】A. SO2→SO3中S元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；B. Na2SO3→SO2中S元素化合价不变，是非氧化还原反应，B错误；C. SO2→S中S元素化合价降低，需要还原剂，答案选C。D. H2S→S中S元素化合价升高，可以加入氧化剂，也可以分解生成氢气和硫，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KHCO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数__________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度________。

    （3）在1000g水中需溶解___________摩尔KHCO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

    有关数据列表如下：

    回答下列问题：

    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

    ______________；（填正确选项前的字母）

    a．引发反应 b．加快反应速度

    c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

    （2）在装置C中应加入____，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

    a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________________；

    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”或“下”）；

    （5）连接有长玻璃导管的装置B的作用是__________________；

    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用__________________的方法除去；

    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是__________________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液中H+的物质的量浓度是OH-的10000倍，该溶液的PH值是

    A. 5 B. 8 C. 9 D. 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3为同一种物质

    B.C70与14C互为同素异形体

    C.乙醇易溶于水，丙三醇（甘油）难溶于水

    D.2，2﹣二甲基丙烷的一氯代物只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是

    A. 常温下,浓硝酸可以使金属镁钝化

    B. 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气

    C. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

    D. 室温下,铜能与浓硝酸度应,不能与稀硝酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）

    A. 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

    B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

    C. 标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA

    D. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

    A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3

    C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵（NH4ClO4）为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。（假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。）

    （1）在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有____________（填化学式）生成。

    （2）实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为______________。

    （3）通过上述实验现象的分析，某同学认为产物中还应有H2O，可能有Cl2。该同学认为可能有Cl2存在的理由是_________________________________。

    （4）为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

    ①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________→________→________。

    ②实验结束后发现G中液体变为橙黄色，用必要的文字和方程式解释出现该现象的原因：________________________。

    ③F中发生反应的离子方程式为___________________________。

    （5）实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为________________________________________________。

    （6）在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是________________；实验结束后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果__________（填“偏大”“偏小”或“无法判断”）。

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