Question

关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)

C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y

Answer 1

AD

解析试题分析：A中物料守恒c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(NO₃^-)=2c(Na⁺)，电荷守恒c(Na⁺)+c(NH₄⁺)+c(H⁺)= c(NO₃^-)+c(OH^-)，又知c(OH^-)>c(H⁺)，所以c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(NH₃·H₂O)，A正确；0.1 mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = 2c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)，B错误；HCN是弱酸，如果a=b则溶液pH＞7，如果a<b则有可能溶液pH＞7，所以溶液pH＞7不一定a≥b，a<b也有可能，C错；NaCl溶液中电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na⁺)+c(H⁺)]V，CH₃COONa溶液中电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，则溶液中的离子总数为2[c(Na⁺)+c(H⁺)]V，又因CH₃COONa溶液显碱性，c(OH^-)>c(H⁺)，NaCl溶液呈中性，c(OH^-)=c(H⁺)，所以NaCl溶液中的c(H⁺)大于CH₃COONa溶液中的c(H⁺)，所以NaCl溶液中离子总数大于CH₃COONa溶液中离子总数，D正确。答案选AD。
考点：溶液中离子浓度大小比较
点评：本题属于较难的离子浓度大小的比较，电荷守恒，物料守恒在本题中起到关键的作用。