Question

A由Al₂O₃、Fe₃O₄、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（　　）

• A、当m₁＞m₂时，溶液a中阴离子只有1种
• B、生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe^2-
• C、要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
• D、当m₂-m₃=2.96g，Fe₃O₄的质量至少为2.32 g

Answer 1

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：A、当m₁＞m₂时，说明至少有Al₂O₃、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液；
B、Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性；
C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在；
D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应；

解答：解：A、当m₁＞m₂时，说明至少有Al₂O₃、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；
B、Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，故B正确；
C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；
D、引固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，Fe₃O₄～2Fe³⁺～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：1，m₂-m₃=2.96g才符合，最小值为1：1，即2.96g×

232

232+64

×100%=2.32 g，故D正确；
故选A．

点评：本题考查常见金属元素及化合物的综合应用，难度较大，要通过实验现象得出结论，再结合定量计算得出结论．