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    向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是(       )

    C

    解析（1）pH均等于2的盐酸和醋酸，H+的初始浓度相同，则生成H2的初始速率相同；
    在反应过程中的相同时刻，H+的浓度：盐酸＜醋酸, 则生成H2的速率: 盐酸＜醋酸;
    所以，生成等量的H2时，所需时间：盐酸＞醋酸，故A图错误、C 图正确、D图错误；
    （2）在反应过程中的相同时刻，H+的浓度：盐酸＜醋酸, 则PH：盐酸＞醋酸
    n(Fe)="0.005mol" n(HCl)="0.01" mol  n(CH3COOH)＞0.01 mol
    由Fe+2HCl= FeCl2+H2↑   Fe+2CH3COOH = (CH3COO)2 Fe +H2↑，得：
    Fe与盐酸恰好反应；Fe与醋酸反应时，Fe耗尽，醋酸剩余，
    所以：反应完成时的PH：盐酸＞醋酸，故B图错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?丹东模拟）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
    （1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为
    0.01mol/L?s
    0.01mol/L?s
    ．
    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    ③④
    ③④
    ．
    ①v正（CH3OH）=v正（CO2）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    （3）如图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．
    已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为
    75%
    75%
    A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“＞”、“＜”、“=”）
    ＜
    ＜
    A．
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为
    1.75a
    1.75a
    L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

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    科目：高中化学 来源：江苏省清江中学2008－2009学年第二学期高二化学第2次月考试卷 题型：022

    工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＞0

    (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol　CH3OH(g)和3 mol　H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为________；

    (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是________(填序号)；

    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    (3)图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol　CH3OH和2 mol　H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH3OH(g)和2.4 mol　H2O(g)，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

    ①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5a L，B容器中CH3OH转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08浙江金丽衢十二校联考)如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为V  L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0

    达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=0.86V  L。请回答：  

    （1）乙中B的转化率为            ；

    （2）甲中D和乙中C的物质的量比较：          （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；

    （3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为          （用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计。）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （13分） 工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)   CO2(g)＋3H2(g)  △H > 0 

    （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率        。

    （2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH3OH和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

     

     

     

     

     

    ① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为     ，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B     A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

    ② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为      L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

    （3）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

    B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

    C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

    （4)甲醇等有机物在空气中燃烧时由于燃烧不充分可能会产生CO等污染物。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________________。

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    科目：高中化学 来源：新疆自治区月考题 题型：填空题

    甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  ΔH>0
    (1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。
    (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。
    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：
    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。
    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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