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    2．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．铁跟盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

    分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．醋酸在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氢氧化铁和氯化铵．

    解答 解：A．铁跟盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
    C．碳酸钙跟醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的碳酸钠溶液中含CO32-NA个
    B．标准状况下，11.2L甲醇与足量钠反应，可生成标准状况下氢气5.6L
    C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含阴离子个数为NA
    D．标准状况下，22.4LCl2与足量铁充分反应，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在一定条件，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
    ①若A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ②若A、B、C均为气体，且m+n＜p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）．则a、b两点的正反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲．乙两位学生分别利用如图A，B装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，
    （1）A装置中，正极是铁极，负极是铝极，B装置中，正极是铝极，负极是镁极，
    （2）写出A装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；A装置中负极的电极反应式：Al-3e-=Al3+；A装置中总反应的反应方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
    （3）写出B装置中正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑；B装置中负极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+；B装置中总反应的反应方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：Mg＞Al＞Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和和析出的I2的物质的量的关系曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程中的氧化产物均为SO3
    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
    C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
    D．当溶液中I?与I2的物质的量之比为1：1时，加入的NaIO3为1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
    D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（　　）
    序号①②③④ ⑤
    溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCO3Na2CO3
    pH7.07.010.38.311.6
    A．酸性的相对强弱：HClO＞HCO3-
    B．由水电离产生的c（H+）：①=②
    C．溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO-）＞c（HCO3-）
    D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．过氧化钠可与CO2作用，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．当0.2mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为（　　）
    A．21.2gB．21.6gC．22.0gD．22.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用最佳的试剂和分离装置将杂
    质除去，将对应的编号填入表中．
    试剂：a水，b氢氧化钠溶液，c 溴水，d 酸性高
    锰酸钾溶液，e生石灰．分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置．
     需加入的试剂分离装置
    乙烷（乙烯）cD
    溴苯（液溴）bA
         苯（苯酚）bA 
         乙醇（水）e C 

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