氮元素的化合物应用十分广泛.请回答:(1)火箭燃料液态偏二甲肼是用液态N2O4作氧化剂.二者反应放出大量的热.生成无毒.无污染的气体和水.已知室温下.1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ.该反应的热化学方程式为 .(2)298 K时.在固定体积的密闭容器中.发生可逆反应:2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol-1 .N2O4的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（11分）氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，该反应的热化学方程式为。

（2）298 K时，在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为 L ·mol－1（精确到0.01）。

②下列情况不是处于平衡状态的是：

a.混合气体的密度保持不变；

b.混合气体的颜色不再变化；

c.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.3 mol·mol－1，n(N2O4)=0.6 mol·mol－1，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

（1）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1 （2分）

（2） ①6.67 （2分） ② a（2分） ③ < （2分）（3）①NH4+ （1分）

②c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)（2分，前面不等式顺序正确1分，后面等号正确1分）

【解析】

试题分析：（1）已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol燃料完全燃烧释放出的热量是42.5kJ×60＝2550kJ，所以该反应的热化学方程式为C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2550 kJ·mol－1。

（2）①根据图像可知平衡时N2O4的浓度是0.6mol/L，由于达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2浓度是0.3mol/L，所以该温度下平衡常数K＝。

②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终不变，即混合气体的密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，a正确；b、颜色深浅和浓度有关系，所以混合气体的颜色不再变化发生说明反应达到平衡状态，b错误；c、正方应是体积减小的可逆反应，因此压强是减小的，当气压恒定时可以说明反应达到平衡状态，c错误，答案选a。

③某时刻测得n(NO2)=0.3 mol·mol－1，n(N2O4)=0.6 mol·mol－1，则此时浓度商＝。正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，所以此时浓度商大于平衡常数，则反应向逆反应方向进行，即正反应速率小于逆反应速率。

（3）①b点加入的氢氧化钠是100ml，恰好与溶液中的氢离子中和，因此所得溶液是硫酸钠和硫酸铵的混合液，则水解的离子是NH4+。

②c点氢氧化钠溶液的体积小于150ml而大于100ml，这说明所得溶液是硫酸钠、硫酸铵以及氨水的混合液。pH＝7溶液显中性，则溶液中离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)。

考点：考查热化学方程式书写、平衡状态判断、计算以及溶液中离子浓度大小比较

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省天一高三上学期大联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	①向溶液中通入CO2， ②继续通入CO2至过量	①溶液变浑浊 ②浑浊不消失	原溶液一定是NaAlO2溶液
B	①向溶液中加入KSCN溶液，②滴入一定量盐酸	①溶液无明显现象 ②溶液变为血红色	原溶液中可能含有Fe2+、NO3-
C	用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液一定是钠盐溶液
D	向溶液中加入盐酸	产生的气体使澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于（填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

序号	①	②
pH	12	12
溶液	氨水	氢氧化钠溶液

A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列变化必须加入氧化剂才能实现的是

A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 →NO2

C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省名校新高考研究联盟高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是