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某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下:

下列推断不合理的是           (  )。

A.往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 
C.在实际生产中CO2可被循环使用 
D.直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以电离为TiO2+和SO42。请回答:
(1)步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                     
步骤②得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                                          
(1)步骤④的离子方程式是                                                           
(1)步骤⑥必须控制一定的真空度,原因是有利于蒸发水以及                           
(1)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为             
(1)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因                            
(1)为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数,取晶体样品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(杂质与KMnO4不反应)。若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为(用a表示)                  

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列物质不能以食盐为原料而生产的是(    )

A.盐酸 B.硫酸 C.烧碱 D.纯碱

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ
用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ
用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫
方法Ⅲ
用Na2SO3溶液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4
 
(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。
A.增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D.通入空气使HSO3-转化为SO42-
采用方法Ⅰ脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是____________(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应:
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) ΔH=8.0 kJ·mol-1
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=90.4 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为________。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是绿色化学的基本要求。①在有机实验中,用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液;②用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收银镜试管中的银;③用水浴加热代替直接用酒精灯加热;④接触法制硫酸中采用“热交换器”,利用余热预热冷原料气和烧水;⑤工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用;⑥电解法冶炼钠和镁,选择电解氯化钠和氯化镁,不电解对应的金属氧化物。上述主要不是从绿色化学角度考虑的是(  )

A.①③ B.②④ C.⑤⑥ D.③④ 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列说法正确的是(  )。

A.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
B.达到平衡后加入氨气,重新达到平衡时,氨气的浓度比原平衡时大
C.达到平衡时,升高温度加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应的方向移动
D.加入催化剂可以缩短到达平衡的时间,这是因为加快了正反应的速率,而减慢了逆反应的速率

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是              (  )

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3>O2>SO42
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

有关接触法制硫酸的叙述不正确的是(  )。

A.硫磺和硫铁矿均可作为生产原料
B.将矿石粉碎,是为了提高矿石的利用率
C.反应中通入过量的空气是为了提高FeS2和SO2的转化率
D.从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中不属于土壤酸化原因的是(  )。

A.土壤胶体吸附的H、Al3被其他阳离子交换
B.微生物、细菌在利用土壤中的有机物时,会产生二氧化碳和多种有机酸
C.微生物、细菌在利用土壤中物质时,将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸,将硫化物转化为硫酸
D.土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程,会使土壤的pH升高

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