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    【题目】下列物质都能导电，其中属于电解质的是

    A. NaCl溶液 B. 铁丝 C. 稀硫酸 D. 熔融的NaOH

    【答案】D

    【解析】试题A．NaCl溶液是混合物，不是纯净物，因此不是电解质，错误；B．铁丝是金属单质，不是化合物，因此不是电解质，错误；C．稀硫酸中含有H2SO4、H2O，是混合物，不是化合物，因此不是电解质，错误；D．熔融的NaOH是化合物，电离产生了自由移动的离子，因此是电解质，正确。

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    【题目】下列方程式中，属于水解反应的是 （ ）

    A. H2O+H2OH3O++OH－ B. HCO3－+OH－H2O+CO32－

    C. CO2+H2OH2CO3 D. SO32－+H2OHSO3－+OH－

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    【题目】金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是( )

    A.金属晶体和离子晶体都能导电

    B.在镁晶体中，1个Mg2+只与2个自由电子存在强烈的相互作用

    C.金属晶体和离子晶体都可采取密堆积方式

    D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等，化学键很难断裂，因而都具有延展性

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    A．己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色

    C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

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    【题目】（1）常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是__________。

    A．若混合后溶液呈中性：c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol/L

    B．若V1＝V2，混合后溶液pH一定等于7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （2）常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__________。

    A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是________。

    A.CH3COOH ＋ Na2CO3 ==NaHCO3 ＋ CH3COONa

    B.CH3COOH ＋ NaCN ==CH3COONa＋ HCN

    C.CO2 ＋ H2O＋ 2 NaClO ==Na2CO3＋2 HClO

    D.NaHCO3 ＋ HCN == NaCN＋ H2O＋ CO2↑

    （3）将氨气溶于水得到氨水，是一种弱碱。常温下，现将amol/L氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则氨水的Kb= ____________。（用含a的代数式表示）

    （4）25℃，用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

    ①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用__________ （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；

    ②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是_________点对应的溶液；

    ③比较A、C两点中水的电离程度：A ______ C(填“＞”、“=”或“＜”)。

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    【题目】占人体细胞干重百分比最多的元素是

    A. C B. H C. O D. N

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    【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y的简单气态氢化物水溶液呈弱碱性， Z元素无正价，且基态原子有2个未成对电子，基态W原子价层电子排布式为nsn-1npn-1 ，X与W为同主族元素。基态R原子M能层全充满且核外有且仅有1个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

    （2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

    （3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

    （4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

    （5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

    （6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A.NaBr、KCl、KIB.NaBr、KI、KClC.KI、NaBr、KClD.KCl、KI、NaBr

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    【题目】下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是（ ）

    A. a为直流电源的负极

    B. f电极为锌板

    C. c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    D. e极发生还原反应

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