Question

现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化成氧化镁，将该样品投入到100mL密度为1.14g?mL^-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）该金属样品中镁的质量；
（2）该盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】分析：反应的方程式有：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，根据反应方程式计算10g的金属镁样品中氧化镁和镁的质量，进而计算盐酸的物质的量浓度．
解答：解：n（H₂）==0.25mol，
设10g的金属镁样品中含有xmolMg，ymolMgO，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
1   2          1
x   2x         x
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O
1    2 
y    2y
则：
解之得：
（1）m（Mg）=0.25mol×24g/mol=6g，
答：该金属样品中镁的质量为6g．      
（2）n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.5+0.2）mol=0.7mol，
c（HCl）==7mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为7mol/L．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据有关反应的方程式计算相关物理量．