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    （8分）【化学—物质结构与性质】
    　 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
    　　（1）Cr的核外电子排布式为                         ；
    （2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为                    ；
    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是       ，其中心原子的杂化轨道类型是       ；
    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 　        ， Ni(CO)4易溶于下列              。
    A．水B．四氯化碳C．苯　D．硫酸镍溶液
    （1）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）      （2）氢键、配位键（2分，各1分） ；
    （3）SO42一 （1分），sp3 （1分）；     （4）分子晶体（1分），BC（1分）。
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学­­－物质结构与性质】
    利用有关知识回答下列问题：
    （1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为      ，其中心原子的杂化类型为        。
    （2）CH4与      （写微粒符号）互为等电子体。
    （3）写出元素Cu基态原子的电子排布式                       。
    （4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于      晶体（填晶体类型）。
    （5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为           。
    （6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）[物质结构与性质] 现有前四周期A、B、C、D、E、X六种元素，已知B、C、D、E、A五种非金属元素原子半径依次减小，其中B的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。X原子的M能层上有4个未成对电子。请回答下列问题：
    （1）写出C、D、E三种原子第一电离能由大到小的顺序为_______________。
    （2）A原子与B、C、D原子形成最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____________，根据价层电子对互斥理论预测BA2D的分子构型为____________。
    （3）某蓝色晶体，其结构特点是X2+、X3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个BC-。与A同族且相差两个周期的元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据其结构特点可知该晶体的化学式为（用最简正整数表示）________
    （4）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体
    结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    根据表格中的数据：判断KCl、MgO、TiN 三种离子晶体熔点从高到低的顺序是______________。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的O2-有__________________个。
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和Cr2O3中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学键的下列说法正确的是                    （   ）
    A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键
    B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的
    C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限
    D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题




    (1)BN是一种新型的无机材料，由于属等电子体物质，其结构和性质具有极大的相似性，则可推知，在BN的两种晶型中，一种是类似_________的空间网状结构晶体，可用作耐磨材料；另一种是类似于_________的层状结构的混合型晶体，可作用润滑材料，在其结构的每一层上最小的封闭环中有 _________个B原子，B—N键键角为_________。
    (2)单质硼有无定形体和晶体两种，参考下表数据。
     
    ①晶体硼的晶体类型属于晶体，理由是_________。
    ②已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图1—6所示)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成。其中B—B键的键角为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）选择下列物质填空(填写序号)：
    ①金刚石　②干冰   ③氩晶体  ④白磷   ⑤氯化钙   ⑥过氧化钠
    ⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化铵  ⑩铜晶体
    （1）固态时能导电的有               
    （2）熔化时不破坏化学键的有                 
    （3）含有配位键的有                 
    （4）含有非极性共价键的有              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：


    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为        。
    ②在生成物中，A的晶体类型为       ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为            。
    ③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为       。
    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为       ，的未成对电子数是         。
    （3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
    将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知该配离子的化学式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I），请预测下列物质的性质：
    （1）熔点： F2     Cl2(填“＜”或“＝”“或＞”，下同)，沸点：HF   HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时            (填HF或HCl)先液化。
    （2）分解温度：HF     HCl，熔点：NaF    SiF4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存
    在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为                                                        
    A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
    C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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