Question

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 （含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示 （a、b为石墨电极）．下列说法中，正确的是（　　）

• A、电池工作时，正极反应式为：O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-
• B、忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂时，a极周围会产生0.02g H₂
• C、电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
• D、电解时，a 电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，说明当其它条件相同时Br^-的还原性强于Cl^-

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气；
B、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的；
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动；
D、还原性：Br^-＞Cl^-，还原性强的离子在阳极先放电．

解答： 解：A、氢氧燃料电池中，正极上放电的是氧气，在酸性电解质环境下，电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A错误；
B、燃料电池和电解池中转移的电子数是相等的，当电池中消耗0.02gH₂，根据电极反应：H₂→2H⁺+2e^-，所以转移电子0.02mol，b极的电极反应为：2H⁺+2e^-→H₂，转移电子0.02mol，会产生0.02gH₂，故B错误；
C、电子在导线中移动，不能在溶液中移动，故C错误；
D、还原性强的离子在阳极先放电，电解时，a电极周围首先放电的是Br^-而不是Cl^-，所以还原性为Br^-＞Cl^-，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池和电解池，明确原电池和电解池原理是解本题关键，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，难度不大．