回答下列问题:(1)温度.浓度.压强.催化剂这些影响化学反应速率的因素中.因为改变了活化分子百分数而改变了单位体积的有效碰撞次数.从而影响化学反应速率的是．(2)常温下.pH=11的氨水溶液稀释到原来体积的100倍.稀释后溶液的pH 9．(3)常温下.pH=12的Na2CO3溶液稀释到pH=10.稀释前后的体积比 1:100．(4)中和等体积等浓度的盐� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

回答下列问题：
（1）温度、浓度、压强、催化剂这些影响化学反应速率的因素中，因为改变了活化分子百分数而改变了单位体积的有效碰撞次数，从而影响化学反应速率的是

．
（2）常温下，pH=11的氨水溶液稀释到原来体积的100倍，稀释后溶液的pH

9．（填“＞”、“＜”、“=”）
（3）常温下，pH=12的Na₂CO₃溶液稀释到pH=10，稀释前后的体积比

1：100．（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗等浓度的NaOH溶液的体积，前者

后者．（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）中和等体积且pH均为11的氨水和Ba（OH）₂溶液，消耗等浓度的H₂SO₄溶液的体积，前者

后者．（填“＞”、“＜”、“=”）

考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）浓度与压强可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，则反应速率加快；温度与催化剂可增大反应体系中活化分子的百分数；
（2）一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀释促进氨水的电离，将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

100

；
（3）稀释过程中水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-向右移动；
（4）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠中和需要氢氧化钠物质的量相同；
（5）等体积且pH均为11的氨水和Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，一水合氨为弱电解质，部分电离；

解答： 解：（1）升高温度，提供能能量，有效碰撞的机会增大，增大了反应体系中活化分子的百分数，反应速率增大，增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，催化剂降低反应的活化能，增大了反应体系中活化分子的百分数，
故答案为：温度、催化剂；
（2）一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的

100

，溶液的pH应该9-11之间，所以PH＞9，
故答案为：＞；
（3）假设pH=12的溶液为强碱溶液，释到pH=10，稀释前后的体积比1：100，碳酸钠为强碱弱酸盐，稀释过程中水解平衡CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-向右移动，所以稀释前后的体积比1＜100，
故答案为：＜；
（4）等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，溶质物质的量相同，与氢氧化钠反应，分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠相同，
故答案为：=；
（5）一水合氨为弱电解质，部分电离，等体积且pH均为11的氨水和Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度相同，但一水合氨浓度大于

C（Ba（OH）₂），消耗等浓度的H₂SO₄溶液的体积，前者大于后者，
故答案为：＞；

点评：本题考查了影响化学反应速率的因素、pH的简单计算，题目难度中等，注意明确弱电解质只能部分电离，在溶液中存在电离平衡，注意（4）酸碱中和反应，恰好中和是按照化学方程式的定量计算关系判断．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>