Question

用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO₃。

请参照物质的溶解度表回答下列问题：

    (1)写出制取过程中反应的化学方程式。

    (2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？

    (3)简述实验的操作过程。

    (4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当=，且n()=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O； CO2 + NaOH = NaHCO3 (2)由溶解度知100g水能溶解9g NaHCO3，故应生成NaHCO3：9+33=42(g)，即0.5 mol NaOH (3)取20g NaOH放入烧杯中，加100g水，不断搅拌，使之溶解，待冷却后，通入过量的CO2过滤，用滤纸将渣表面水吸干 (4)当时，只生成0.125 mol，A点略

提示：

大理石主要成分是碳酸钙，其和盐酸反应生成二氧化碳，不断通入NaOH中至过量可得到NaHCO3。其中整个反应过程碳元素是守恒的。