[题目]温度为T1时.在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热).实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2).v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2).k正.k逆为速率常数.受温度影响.下列说法正确的是容器编号物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度（mol·L－1）			物质的平衡浓度（mol·L－1）
容器编号	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 设k为该反应的化学平衡常数，则有k=k逆:k正

B. 达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比为20∶17

C. 容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小

D. 若改变温度为T2,且T2>T1,则k正:k逆<0.8

【答案】C

【解析】平衡时，正、逆反应速率相等，则有，所以K=c2(NO)c(O2)/c2(NO2)= k正/ k逆；A错误；根据反应方程式和容器Ⅰ中的平衡浓度可知：平衡时，c(NO)=0.4 mol·L－1，c(NO2)=0.2 mol·L－1，则温度下，该反应的平衡常数；容器Ⅱ中浓度商QC=0.2×0.52/0.32=0.56<0.8,反应正向移动，气体的总量大于1mol,而容器Ⅲ中反应向左进行，气体的总量小于0.85mol，所以达平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅲ中的总压强之比大于20∶17，B错误；针对于容器Ⅰ内反应可知：NO2的转化率为0.4/0.6=2/3,假设容器Ⅱ中NO2的转化率也为2/3，反应正向进行，则该反应的平衡常数为：

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量 0.3 0.5 0.2

变化量 0.2 0.2 0.1

平衡量 0.1 0.7 0.3

平衡常数为k=0.3×0.72/0.12=14.7>8,所以容器Ⅱ中NO2的转化率小于2/3，即容器Ⅱ中起始平衡正向移动，达平衡时，容器Ⅱ中NO2的转化率比容器Ⅰ中的小，C正确；由于该反应正反应是吸热反应，温度，所以时平衡常数增大，则k正:k逆>0.8；正确选项C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如下图所示，装置Ⅰ为甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

（1）b处应通入(填“CH3OH”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是；
（2）电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度；
（3）若铜电极质量减小6.4 g，则消耗标况下的O2的体积为。
（4）若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向电极（填“a”或“b”）。