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    6．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.00molNaCl固体中含有6.02×1023个NaCl分子
    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    分析 A、NaCl固体为离子化合物，没有分子；
    B、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；
    C、根据Fe2+反应后被氧化为Fe3+来分析；
    D、不知道溶液体积，无法求出氢氧根离子的数目．

    解答 解：A、NaCl固体为离子化合物，没有分子，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46gNO2和N2O4混合气体中含有的NO2的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有的原子为3mol，个数为3NA个，故B正确；
    C、Fe2+反应后被氧化为Fe3+，故1molFe2+反应转移1mol电子，个数为NA个，故C错误；
    D、不知道溶液体积，无法求出氢氧根离子的数目，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍．则烃A的相对分子质量84，分子式为C6H12．
    （2）若烃A可作果实催熟剂，则由A制取高分子化合物的化学方程式为nCH2=CH2．A和水在一定条件下反应生成B，B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）CH2=CH2+HC1CH3CH2C1，该反应类型是加成反应．

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    10．某学生为了完成一个家庭小实验，自制烷烃的分子模型，对于CnH2n+2的烷烃，做球棍模型时，除需做3n+2个球外还需要的棍（共价键）数为（　　）
    A．3n+2B．3n+1C．3nD．3n-1

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    14．化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池属于二次电池
    B．氢氟酸可用于蚀刻玻璃是因为其具有强酸性
    C．为了防止食品受潮，常在食品包装袋中放入活性铁粉
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    1．实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气，供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略去）．

    I．写出制取氯气的化学方程式或离子方程式：
    ①MnO2与浓盐酸制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    ②Na2 O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
    Ⅱ．完成用Na2O2与浓盐酸制备氯气的有关问题：
    （1）下列装置组合最合理的是D（填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）．
     组合 制备装置 净化装置 检验装置/-试剂 尾气处理装置
     A ③ ② ⑦/e ⑤
     B ③⑥ ① ⑧/g ①
     C ④ ① ⑤/e ②
     D ④⑥ ⑤ ⑧/g ①
    （2）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因用化学方程式表示为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑）
    （3）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
    ①Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低，
    ②双氧水比Na2O2更经济．
    （4）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？否（填“是”或“否”）；理由是产物不纯且难以分离．

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    11．类比归纳是学习化学的重要方法之一，对如下类比的说法正确的是（　　）
    A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．MgO、BaO都是离子化合物，熔化时都能导电
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    18．下列溶液一定呈中性的是（　　）
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