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    下列描述中不符合生产实际的是
    A．电解水制氢气时，用铜作阳极　　　　B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    C．电解饱和食盐水制烧碱，阴极上产生氢气D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
    A
    铜是活性电极，作阳极是铜失去电子，得不到氧气，A不正确。其余都是正确的，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （19分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液c ；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ① B是         极（填“阴”或“阳”） B极逸出                （填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈           色。　
    ②电解池中A极上的电极反应式为                    。
    B极上的电极反应式为                    。
    （2）如要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ① A电极的材料是    ，电极反应式是 　　　　                      。
    ② B电极的材料是    ，电极反应式是                               。
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是________。
    a．电能全部转化为化学能
    b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2＋向阳极移动
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为12.8 g ，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为           L 。
    （4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用        　　，阳极材料是用　　　　，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

    ⑴通过计算推测：
    ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
    ②t2时所得溶液中氢离子物质的量浓度
    ⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    用石墨电极电解500 mL饱和食盐水，通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气。
    （1）另一电极所得产物的名称是　　，其质量为　　　　；
    （2）转移电子的物质的量为　　　　　　　　　；
    （3）电解后溶液中OH-的物质的量浓度为　　　　　　。(假设电解前后溶液体积不变)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是
    A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)
    (1)电镀时，镀件与电源的   极连接。
    (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
    ① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
    ② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：               

    (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

    ① 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为                   。
    ② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是                （填离子符号）。
    ③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为          。
    ④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
    3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
    过滤后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿          （用含a 、b 、d 的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用石墨做电极电解下列溶液，通电一段时间后溶液的pH变大的是
    A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法不正确的是
    A．X极是电源负极，Y极是电源正极
    B．b极的电极反应为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
    C．电解过程中CuSO4溶液的浓度逐渐减小
    D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，a极产生2.24 L（标准状况）气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    如图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
    A．3︰1B．4︰1C．2︰1D．任意比

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