【题目】下列说法不正确的是
A. 干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力
B. PCl5分子中各原子最外层均达到了8电子稳定结构
C. 水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固
D. 金刚石中所有原子均是以共价键相结合的
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【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2 s后,A的转化率为50%,测得v(D)=0.25 mol·L-1·s-1计算:
(1)v(C)等于多少?
(2)z的值。
(3)B的转化率。
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【题目】下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )
A. Na2O与Na2O2颜色相同 B. 均可与CO2、H2O反应产生氧气
C. 阴、阳离子的个数比均为1∶2 D. 所含氧元素的化合价均为-2
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【题目】在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再
加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+ C.Fe2+、NH D.Fe3+
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置:
回答下列问题:
(1)写出②,③,④的气态氢化物的稳定性强弱_______________________;
(2)⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为:_______________________;(填离子符号)
(3)用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程:____________;
(4)请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱:_________________;
(5) X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y,若X是其所属系列中最简单的分子,且相对分子质量为46,则X的名称为_________,写出X溶液与小苏打反应的离子方程式为___________________。
(6)用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中,在甲极通入A,乙极通入④的单质,则甲极的电极反应式为:_________________________________,一段时间后KOH的浓度将___(填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
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【题目】向下列各个反应后所得产物的溶液中加入硫氰化钾试液,不会出现红色的是
A. Fe+Cl2(过量) → B. 稀HNO3(过量)+Fe →
C. Fe+稀硫酸(过量) → D. FeBr2(过量)+Cl2→
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【题目】观察下面列出的几种物质的化学式或者结构式(填序号)
① ②
③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3
⑦H2 ⑧D2 ⑨O2 ⑩O3
(1)互为同分异构体的是____________________________;
(2)互为同系物的是________________________________;
(3)互为同位素的是________________________________;
(4)互为同素异形体的是____________________________;
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