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    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碘化钾溶液中加入浓溴水2I-+Br2═2Br-+I2
    B．小苏打与盐酸反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

    分析 A．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    B．小苏打为碳酸氢钠；
    C．反应生成氯化亚铁、遵循电子、电荷守恒；
    D．一水合氨在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．碘化钾溶液中加入浓溴水的离子反应为2I-+Br2═2Br-+I2，故A正确；
    B．小苏打与盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B错误；
    C．氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；
    D．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于钠的化合物叙述中错误的是（　　）
    A．1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是NaOH和Na2CO3
    B．由Na2O、Na2O2、Na2CO3.10H2O组成的混合物0.05 mol，溶于水后加入50 mL 1 mol/L的硫酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比可为任意值
    C．将mg CO和H2的混合气体在足量氧气中完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重mg
    D．将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是Na2O和Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞W
    B．单质的氧化性：W＞Z
    C．溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强
    D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关H2O2跟H2SO4酸化的KMnO4溶液反应的化学方程式正确的是（　　）
    A．2KMnO4+H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+4H2O+3O2↑
    B．2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
    C．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
    D．2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氯化钠和纯碱晶体的溶解度曲线如下：将碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用的方法是（　　）
    A．蒸馏法B．苹取法C．结晶法D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，已知Z是常见的两性氢氧化物，试推断回答下列问题．
    （1）D元素原子的结构示意图为；
    （2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为N＜Al＜Na（用元素符号表示）；
    （3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是4HNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
    一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    （1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填序号）．
    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2
    B．混合气体总物质的量不变
    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为KB＞KC．
    （3）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=75%，此温度下的平衡常数K=1.3（保留二位有效数字）．
    （4）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
    （5）已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．普仑司特（pranlukast）为九十年代中期上市的抗哮喘药．化合物E为合成普仑司特的一种中间体．可通过以下方法合成：

    （1）化合物B中所含官能团分別为羧基、溴原子．
    （2）化合物C的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式等．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．不能发生消去反应Ⅲ．水解产物发生催化氧化反应后，产物中含有两个醛基
    （4）请写出以化合物D为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{HCl}{→}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．回答铁离子有关问题．
    （1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成了红褐色沉淀，溶液由黄色逐渐变为无色，离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，现象为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，现象为：溶液变血红色．
    （4）向向FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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