一定条件下,可逆反应X若X.Y.Z起始浓度分别为c1.c2.c3,当达到平衡是X.Y.Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )A．c1:c2=1:3B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2C．X.Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )

A．c1:c2=1:3

B．平衡时,Y 和Z的反应速率之比为3:2

C．X、Y的转化率不相等

D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L

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科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第五次周练化学试卷（解析版） 题型：实验题

[化学—选修2：化学与技术]

信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有___________。

（2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是____________。

（3）滤渣a的主要成分是_________________。

（4）步骤③中X的取值范围是____________________。

（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，该组甲同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI和淀粉指示剂，用0.1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点。共消耗14.00mLNa2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：

2Cu2+＋4I－＝2CuI（白色）↓＋I2 2S2O32－＋I2＝2I－＋S4O62－

①样品中硫酸铜晶体的质量分数为____________。

②该组乙同学提出通过直接测定样品中SO42－的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，老师审核后予以否决，其原因是______________。

（6）请你设计一个由滤渣c得到Al2（SO4）3·18H2O的实验方案___________。

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：