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    下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A、CO2
    B、Cu
    C、NaCl
    D、酒精
    考点：电解质与非电解质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，主要包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等，注意电解质必须是化合物，不能是单质或混合物，据此分析解答．
    解答： 解：A、CO2属于非金属氧化物，溶于水得到炭酸溶液，能够导电，但自由电子是碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A错误；
    B、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；
    C、NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；
    D、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如混合物或单质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量（　　）
    A、0.12mol
    B、0.11mol
    C、0.99mol
    D、0.08mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含氧酸中酸性最强的是（　　）
    A、H3PO4
    B、H3AsO4
    C、HNO3
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的离子方程式正确的是（　　）
    A、Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、NH4++H++2OH-=NH3?H2O+H2O
    C、NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、NH4++H++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    广泛存在于水果内的某有机物A是一种常用的食品添加剂．与A相关的反应如图：
    已知：i、在25℃时，A的电离平衡常数KA=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
    ii、A分子的核磁共振氢谱有5个吸收峰
    iii、1molA
    足量钠
    共产生1.5mol气体
    iv、1molA充分燃烧后，生成4molCO2和3molH2O的总质量比A增加96g．请按要求回答下列问题：
    （1）A的分子式
     
    ，它具有的官能团名称：
     
    ．
    （2）反应①的反应类型：
     
    ；反应②的反应类型：
     
    ；反应③的反应条件是：
     
    ．
    （3）D的结构简式：
     
    ．
    （4）反应⑤的化学方程式：
     
    ．
    （5）在浓硫酸、加热条件下，B与乙二醇等物质的量进行缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （6）有机物F是A的同分异构体：它的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1：2；它的红外光谱表明没有连氧（如“-O-O-”等）、碳碳双键红外吸收峰．符合上述条件F所有的链状结构有
     
    种，写出其中一种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②
     
    ．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）B中的现象是：
     
    ；C的作用是：
     
    ．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为
     
     （写表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：
     
    ．
    （6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学方程式予以解释，并提出改进建议：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质．实验室中以该矿样为原料制备CuCl2?2H2O晶体，流程如下：

    （1）在实验室中，欲用37%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸配制500mL 6mol?L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ．
    （2）①若在实验室中完成系列操作a．则下列实验操作中，不需要的是
     
      （填下列各项中序号）．

    ②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（蓝色）+4Cl-?CuCl42-（黄色）+4H2O．
    欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是
     
     （填下列各项中序号）．        a．FeCl3固体     b．CuCl2固体     c．蒸馏水
    （3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示．

    ①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为下列四阶段：
    CuS
    ①
    Cu2S
    ②
    CuO?CuSO4
    ③
    CuSO4
    ④
    CuO
    第①步转化主要在200～300°C范围内进行，该步转化的化学方程式为
     
    ．
    ②300～400°C范围内，固体质量明显增加的原因是
     
    ，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是
     
    （填下列各项中序号）．
    a．一阶段    b、二阶段    c、三阶段  d、四阶段
    ③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物．

    a．装置组装完成后，应立即进行气密性检查，请写出检查A-D装置气密性的操作
     
    ．
    b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物．你认为装置D中原来盛有的溶液为
     
     溶液．
    c．若原CuS矿样的质量为l0.0g（含加热不反应的杂质），在实验过程中，保持温度在760°C左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
    信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
    信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
    甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
    丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）甲、乙、丙中含有共同元素是
     
     （填名称）．
    （2）B元素在周期表中的位置
     
    ．
    （3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是
     
    （填元素符号）．
    （4）B形成的单质晶体可能为
     
    ．
    A．离子晶体　　　B．分子晶体     C．原子晶体       D．金属晶体
    （5）丙的电子式为
     
    ，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分反应，最后所得的固体物质是（　　）
    A、Na2SiO3
    B、Na2CO3、Na2SiO3
    C、Na2CO3、SiO2
    D、SiO2

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