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    【题目】某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e－＝2CO32－。下列说法正确的是

    A. 该电池可在常温或高温时工作

    B. 负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O

    C. 该电池工作时负极有CO2生成

    D. 该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子

    【答案】C

    【解析】A．该电池使用的电解质是熔融的碳酸钾，在常温下无法工作，故A错误；B．放电时，负极反应为：2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，故B错误；C．负极反应为2H2-4e-+2CO32-═2CO2+2H2O，有C02生成，故C正确；D．由反应可知，生成1molH2O转移2mol电子，则该燃料电池供应1mol水蒸气时转移电子的物质的量为2mol，故D错误；答案为C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH进行处理。常温下， 分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中大量存在的一组离子正确的是

    A. 通入足量氨气：NH4+、SO42-、OH-、AlO2-

    B. 加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe3+、Cl-、C1O-

    C. 加入过量稀硝酸：Al3+、Fe2+、H+、NO3-、SO42-

    D. 加入足量 Na2O2：Na+、SO42-、OH-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置(用化学式回答问题）

    周期\族

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    E

    F

    3

    A

    C

    D

    G

    R

    4

    B

    H

    （1）与水反应最剧烈的金属单质是_____。最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是_____。

    （2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是____________。

    （3）化学性质最稳定的是____________。

    （4）R元素和H元素两者核电荷数之差是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]m (聚合硫酸铁，PFS) 广泛用于饮用水等的净化处理。一种制备PFS 并测定其盐基度的步骤如下:

    ①称取一定量的FeSO4·7H2O溶于适量的水和浓硫酸中。

    ②不断搅拌下，以一定的滴速滴入30%的H2O2溶液，至FeSO4充分氧化。

    ③经聚合、过滤等步骤制得液态产品:PFS溶液。

    ④称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热至沸，趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ )，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去，再加入硫酸-磷酸组成的混酸及指示剂，立即用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，，直至终点消耗K2Cr2O7)溶液20.00mL。

    ⑤另称取步骤③产品1.5000g 置于250mL 聚乙烯锥形瓶中，加入25mL0.5000mol·L-1盐酸溶液、20mL 煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀并静置，再加入10mLKF溶液(足量，掩蔽Fe3+)，摇匀，然后加入酚酞指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH溶液滴定过量的盐酸直至终点，消耗NaOH溶液16.00mL。

    （1）步骤②采用“滴入”而不是一次性加入H2O2氧化Fe2+的操作，是因为_________。

    （2）步骤④K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时发生反应的离子方程式为___________。

    （3）步骤⑤用NaOH 溶液滴定时，已达滴定终点的判断依据是________

    （4）盐基度(B) 是衡量聚合硫酸铁质量的一个重要指标{聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2 ]m中B=n(OH-)/3n(Fe3+)×100% }。通过计算确定产品的盐基度(写出计算过程)。_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下边是日照2017年9月11日的空气质量日报

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气

    质量状况

    二氧化硫

    二氧化氮

    可吸入颗粒物

    12

    33

    66

    2

    良

    （1）首要污染物是__________________。

    （2）污染指数是__________________。

    （3）能引起光化学烟雾的是_____________（从表中选）。

    （4）下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是_______（填序号）。

    a.燃放烟花爆竹 b.露天焚烧落叶 c.为城市主干道洒水保洁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中美研究人员在新一期美国(环境科学与技术)杂志上报告说，黄粉虫可以吞食和完全降解塑料。他们已在黄粉虫体内分离出靠聚苯乙烯生存的细菌，并将其保存。聚苯乙烯属于

    A. 合金 B. 硅酸盐材料 C. 有机高分子材料 D. 无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是

    A. 15g甲基（CH3—）中含有电子的数目为9NA

    B. 42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

    C. 标准状况下，22.4L己烷中碳碳键数目为5NA

    D. 乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

    A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA

    B. 40 g CuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

    C. 42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 L

    D. 14 g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

    A. M与X的化合物对应的水化物一定是强酸

    B. Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同

    C. 气态氢化物的热稳定性：M > N

    D. 离子半径r：r（X2-）> r（Y+）

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