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    （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式______．
    （2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为______（填“吸热”或“放热”）反应．
    【答案】分析：（1）生成1mol水需要0.5molO2，注意书写热化学方程式时要注意物质的聚集状态；
    （2）升高温度，平衡向吸热反应方向移动．
    解答：解：（1）生成1mol水需要0.5molO2，反应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，故答案为：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
     （2）四氧化二氮气体是无色气体，二氧化氮气体是红棕色，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，当温度升高时，气体颜色变深，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，故答案为：吸热．
    点评：本题考查热化学方程式的书写，化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，注意书写热化学方程式的注意事项，气体颜色的判断，化学平衡移动原理的应用，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
    ．
    （2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________________。若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)+O2(g)H2O(l)的 ΔH=________kJ·mol-1。氢气的燃烧热为__________kJ·mol-1。

    (2)在一定温度下，1 mol CO气体与1 mol水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成CO2和氢气，吸热41 kJ，则热化学方程式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    (1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
    (2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液与2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____                                                          。

    （2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2(g),当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为          （填“吸热”或“放热”）反应。

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