【答案】
分析：R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．
Q元素在自然界中组成的化合物种类最多，则Q为C元素；
Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4，则Y为O元素；
X原子序数介于Q、Y之间，所以X为N元素；
R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则R为H元素，Z为Na元素．
解答：解：R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大．Q元素在自然界中组成的化合物种类最多，则Q为C元素；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为3：4，则Y为O元素；X原子序数介于Q、Y之间，所以X为N元素；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1：1和2：1的两种化合物，则R为H元素，Z为Na元素．
所以R为H元素，Q为C元素，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素．
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，常见的有硝酸HNO
3，属于共价化合物；硝酸铵NH
4NO
3，属于离子化合物．
故答案为：HNO
3、NH
4NO
3．
（2）Q和X组成化合物（QX）
2为（CN）
2，原子均满足最外层8电子结构，氮原子与碳原子之间形成3对共用电子对，碳原子与碳原子之间形成1对共用电子对，电子式为
．
故答案为：
．
（3）R为H元素，Q为C元素，Y为O元素；R与Q可组成化合物甲，甲分子有10个电子，则甲为CH
4；R与Y可组成化合物乙，乙分子有18个电子，则乙为H
2O
2．
①甲为CH
4，碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，结构式为
；乙为H
2O
2，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为
，分子中含有3个共价键．
故答案为：
；3．
②40gCH
4的物质的量为
=2.5mol，完全燃烧放出的热量为890KJ×
=2225KJ．
故答案为：2225．
③在酸性条件下，向FeI
2的淀粉溶液中加入H
2O
2，H
2O
2有强氧化性，溶液变蓝，说明生成I
2．当1mol Fe
2+被氧化成Fe
3+时，1molFe
2+提供的电子为1mol，反应中电子转移为4mol，所以I
-提供3mol电子，即Fe
2+与6I
-按1：3被氧化．反应离子方程式为2 Fe
2++6 I
-+4 H
2O
2+8 H
+=2 Fe
3++3 I
2+8 H
2O．
故答案为：2 Fe
2++6 I
-+4 H
2O
2+8 H
+=2 Fe
3++3 I
2+8 H
2O．
点评：以元素推断为载体，考查化学用语、分子结构、反应热计算、氧化还原反应计算等，综合性较大，难度中等，是对所学知识的综合性考查，注意基础知识的理解掌握．（3）中③离子方程式的书写，需通过计算确定Fe
2+与6I
-按1：3被氧化，为易错点．
