Question

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：
（1）用装置E制备Cl2 ， 其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为 ．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： ． ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B： ， D： ．
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）0.2NA
（2）品红褪色、品红褪色；由无色变为红色；无明显现象
（3）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
【解析】解：（1）反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氯从﹣1价变为0价，每生成1mol氯气，转移电子是2mol，即当2mol电子转移时，消耗盐酸是4mol，被氧化的HCl是2mol，所以若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为0.2mol，即0.2NA ， 所以答案是：0.2NA；（2）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色， 所以答案是：品红褪色、品红褪色；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象，所以答案是：由无色变为红色；无明显现象；（3）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性；所以答案是：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．