Question

将Cl₂通入熔融的硫磺制得S₂Cl₂，S₂Cl₂是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S₂Cl₂与NaOH 溶液反应得到澄清溶液．S₂Cl₂在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用．有关S₂Cl₂的叙述正确的有（　　）

• A、S₂Cl₂的结构简式：Cl-S-S-Cl
• B、S₂Cl₂和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1：1
• C、S₂Cl₂和NaOH水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1：1
• D、13.5g S₂Cl₂和NaOH反应电子转移数为0.1N_A

Answer 1

考点：氧化还原反应,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：氧化还原反应专题

分析：A．S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为；
B．反应为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合价既升高又降低；
C．发生反应为S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S为还原产物，Na₂SO₃为氧化产物；
D．n（S₂Cl₂）=

13.5g

135g/mol

=0.1mol，结合元素的化合价计算转移电子．

解答： 解：A．S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，电子式为，则结构简式为Cl-S-S-Cl，故A正确；
B．反应为2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑，S元素的化合价既升高又降低，生成S时作氧化剂，生成二氧化硫作还原剂，则由S原子守恒可知，氧化剂还原剂物质的量之比为3：1，故B错误；
C．发生反应为S₂Cl₂+6NaOH=Na₂S+Na₂SO₃+2NaCl+3H₂O，Na₂S为还原产物，Na₂SO₃为氧化产物，则由反应可知氧化与还原产物物质的量之比为1：1，故C正确；
D．n（S₂Cl₂）=

13.5g

135g/mol

=0.1mol，由元素的化合价变化可知转移电子为0.1mol×（4-1）×N_A=0.3N_A，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查氧化还原反应，为高中奥林匹克竞赛题，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．