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【题目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味,故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成:

请回答:

1乙酸苯甲酯中官能团的名称是________

2AB的反应类型是________

3C生成D的反应方程式为________

4满足下列条件的D的同分异构体为________。(写出一种即可)

FeCl3溶液反应显紫色

② 1mol D可以与4mol H2发生加成反应

③ D的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为6:2:1:1

【答案】 酯基 取代反应 +CH3COOH +H2O

【解析】

A,在光照条件下发生取代反应,生成B,B在碱性条件下水解得C,C与乙酸发生酯化反应,生成D

1乙酸苯甲酯中官能团的名称是酯基。(2A,在光照条件下发生取代反应,生成BAB的反应类型是取代反应 。(3C与乙酸发生酯化反应,生成DC生成D的反应方程式为 +CH3COOH +H2O 。(4)① FeCl3溶液反应显紫色,结构中含有酚羟基;② 1mol D可以与4mol H2发生加成反应,除苯环外还有一个不饱和键。③ D的核磁共振氢谱有四组峰,峰面积比为6:2:1:1,有一个对称轴,满足三个条件的D的同分异构体为

练习册系列答案
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【题目】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物,在生产生活中有重要意义。

(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:

已知H2 CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 890.0kJ/mol。

H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol

试写出H2 还原CO2 生成CH4H2O(g)的热化学方程式_____________

(2)CO2Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II,其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。

I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/mol

II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol

①某温度时,若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。

②对于气体参加的反应,,表示平衡常数Kp,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。

已知:气体各组分的分压p(B),等于总压乘以其体积分数。

Cu-ZnO存在的条件下,保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量如下表:

CO2

H2

CH3OH

CO

H2O(g)

总压/kPa

起始/mol

5.0

7.0

0

0

0

p0

平衡/mol

n1

n2

p

若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p,则表中n1=____;若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。

(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成,可采用氧化还原法脱硝:

4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H <0

根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,400℃,脱硝效率最大,其可能的原因是______________

(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) H>0

T℃,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

30min,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______

A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积

D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.适当升高温度

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【题目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧剂,应用于潜艇中。其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应中,还原剂是________,氧化剂是________,人体每呼出22.4L CO2气体(标准状况),能够生成_________L氧气(标准状况)。

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【题目】SCR技术可有效降低柴油发动机尾气中NOx的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理如图所示。

1汽车尾气直接排放会造成_______

a. 硝酸型酸雨 b. 硫酸型酸雨 c. 臭氧层空洞

2尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3CO2,反应器中NH3可以还原NO2,起到转化有害物质为无害物质的作用,已知参加反应的氨气与NO2的体积比为4:3,其反应方程式为_________

3根据元素守恒,最终处理产物除了N2H2O,还有_______

4若通入尾气中含67.2L NO2(标准状况),则与氨气完全反应转移电子数为_____mol

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【题目】表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是  

A. 所含有的原子数为

B. 标准状况下,水中含有的水分子数为

C. 标准状况下,所含的分子数为

D. 溶液中所含的

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【题目】石油产品中除含有H2S外,还含有各种形态的有机硫,如COS、CH3SH。回答下列问题:

(1)CH3SH(甲硫醇)的电子式为________

(2)一种脱硫工艺为:真空K2CO3克劳斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数的对数值为lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列热化学方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克劳斯法回收硫的反应为SO2H2S气体反应生成S(s),则该反应的热化学方程式为__________

(3)Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS。该脱除反应的化学方程式为______________

(4)COS水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它条件相同时,改变反应温度,测得COS水解转化率如图1所示;某温度时,在恒容密闭容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡转化率如图2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,随温度升高转化率先增大后又减小的可能原因是________

由图2可知,P点时平衡常数为K=______(填数字)。

活性α-Al2O3催化水解,为提高COS的转化率可采取的措施是____________

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【题目】下列有关生活生产中的叙述合理的是

A. 打开啤酒瓶的瓶盖,大量的气泡冒出来,该现象不能用勒夏特列原理解释

B. 硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压,是因为增大压强不会提高SO2的转化率

C. 工业上合成氨采用500℃左右的温度,其原因是适当加快NH3的合成速率,催化剂在500℃左右时其活性最好

D. 氯碱工业:用离子交换膜电解槽电解时,往阳极室注入经过精制的NaCl溶液,往阴极室注入稀氢氧化钠溶液(或去离子水)

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【题目】我国某些地区曾发生用石蜡油等工业用油加工大米的毒米事件,威胁人民健康。食用油和石蜡油虽然都称作,但从化学组成和分子结构看,它们是完全不同的。下列说法正确的是(  )

A.食用油属于纯净物,石蜡油属于混合物

B.食用油属于酯类,石蜡油属于烃类

C.食用油属于有机物,石蜡油属于无机物

D.食用油属于高分子化合物,石蜡油属于小分子化合物

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【题目】下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是

A. Zn与稀硫酸反应放出氢气 B. 醋酸和氢氧化钠的中和反应

C. 硫在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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