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    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g·cm－3的混合溶液。计算：

    (1)混合后溶液的质量分数。

    (2)混合后溶液的物质的量浓度。

    (3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

    【答案】(1)20% (2)2.28mol·L－1(3)2.48mol

    【解析】

    试题分析：（1）混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g，所以混合后溶液的质量分数为×100%=20%；

    （2）混合液中KNO3的质量是20.0g×14.0%+30.0×24.0%=10.0g，物质的量是10.0g÷101g/mol=0.099mol，混合液的总质量是20.0g+30.0g=50.0g，体积是50.0g÷1.15g·cm－3＝43.5mL＝0.0435L，所以混合溶液的物质的量浓度是0.099mol÷0.0435L=2.28mol·L－1；

    （3）由（1）知混合溶液的质量分数是20%，则设需要xmolKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等，则×100%=20%，解得x=2.48mol。

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