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    下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是
    A．该电池的正极反应式：H2O2+2H++2e-=2H2O
    B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极
    C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移
    D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路
    A

    分析：由燃料电池内部结构示意图可知，电极材料为石墨，通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，结合原电池的工作原理解答该题．
    解：A．正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；
    B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，故B错误；
    C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C错误；
    D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，含Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 （    ）
    A．可加入硫酸以提高电解质的导电性
    B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少
    C．放电时电池内部Li+ 向负极移动
    D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li++e－= LiFePO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．在0℃，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NA
    B．在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NA
    C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
    D．常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ="=" 2PbSO4+ 2H2O，据此判断：
    （1）铅蓄电池的负极材料是________。
    （2）工作时正极反应为________________________________。
    （3）工作时，电解质溶液的PH________（填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极；电流方向从________极流向________极。（填正，负）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2OZn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
    A．电池放电时，正极区溶液pH减小
    B．电池放电完后，需补充注入水
    C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O
    D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I。锂——空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是很有前途的电池技术。下图是锂——空气电池放电时的工作示意图。

    （1）图1中电极a是              极。
    （2）电池中间的固体电解质（含阳离子交换膜）还能阻止H2O、N2、O2等物质的通过防止Li和这些物质反应。Li和水在常温下发生反应的化学方程式为                     。
    II．某些锂电池广泛应用于手机、数码相机及便携式电脑中。此种锂电池的负极通常由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成。总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生。以下说法中正确的是                。
    A．放电时电池内部Li+向负极移动[
    B．放电过程中，电池负极发生氧化反应
    C．放电时每移动2mol电子，有1molS被还原
    D．放电时电池正极反应为：3SOCl2+4e-=SO2+S+4Cl-
    III．锂电池回收具有重要意义，重点回收的正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等。
    某回收工艺流程如下：

    （1）废旧电池残留有单质锂，拆解时需隔绝空气，是因为锂易与空气中的         反应。
    （2）酸浸时钴酸锂发生反应的化学方程式为                   。若用盐酸代替H2SO4、H2O2混合液也能达到酸浸目的，但不利之处是            。
    （3）Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而减小，操作2的步骤是：加热浓缩析出晶体、   、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。 该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍（海水呈弱碱性），请回答：该电源负极材料是_____，正极主要的反应物质是_____，总反应方程为：____________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    普通锌锰干电池的简图(如右下图所示),它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为:
    Zn＋2NH4+＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]2+＋Mn2O3＋H2O
    关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ▲ ）
    A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
    B．电池正极的电极反应式为：
    2MnO2+2NH4++2e- ="=" Mn2O3+2NH3+H2O
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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