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    Na、Na+两种粒子中，相同的是（　　）
    A、核内质子数
    B、核外电子数
    C、最外层电子数
    D、核外电子层数
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：Na失去最外层的一个电子变为Na+，据此解题．
    解答： 解：A．Na失去一个电子变为Na+，核内质子数不变，Na和Na+具有相同质子数，故A正确；
    B．Na失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，故B错误；
    C．Na失去一个电子变为Na+，核外电子数发生改变，最外层电子数不同，故C错误；
    D．Na失去最外层的一个电子变为Na+，Na和Na+电子层数不同，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查原子和离子的区别，难度不大，掌握原子与离子之间的转化、元素的概念等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
    回答下列问题：
    （1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是
     
    ，第一电离能最小的元素是
     
    ．
    （2）基态氮原子的L层电子排布图为
     
    ．
    （3）与N3-互为等电子体的分子为
     
    （写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型为
     
    ．
    （4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为
     
    ．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：
     
    ．
    （5）N2O沸点（-88.49℃）比NH3沸点（-33.34℃）低，其主要原因是
     
    ．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
     撞击 
    .
     
    3Na2O+2Fe+9N2↑．
    ①氮分子中σ键和π键数目之比为
     
    ．
    ②铁晶体中存在的化学键类型为
     
    ．
    ③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为
     
    （用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池叙述正确的是（　　）
    A、化学电池的反应本质是复分解反应
    B、铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
    C、锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
    D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生
    B、Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点
    C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只表示一种分子的是（　　）
    A、C2H6O
    B、（C6H10O5）n
    C、-CH2CH3
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（　　）
    A、n1=n2
    B、n1＞n2
    C、n1＜n2
    D、C（A-）＜C（B-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（　　）
    A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
    B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
    C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C、在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
    D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据如表：
    实验序号 甲 乙 丙
    合金质量/mg 255 385 459
    生成气体体积/mL 280 336 336
    （1）乙组实验中，盐酸
     
    （填“过量”、“适量”、“不足量”）．
    （2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得的镁、铝物质的量之比是
     
    ．
    （4）在丙组实验之后，向容器中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体．求所加入的氢氧化钠溶液的体积．

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