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    某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80 %和20 %。C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH(298 K)=-2200kJ·mol-1，2C4H10(g)+13 O2(g)8CO2(g)+10 H2O(g)  ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol-1。现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃烧的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)-1，铝的比热容为0.88 kJ·(kg·℃)-1。

    解析：由热化学方程式可知，1molC3H8燃烧放出热量为2 200 kJ·mol-1，1 mol C4H10燃烧放出热量为2 900 kJ·mol-1，故可先计算液化气燃烧放出的热量。

    Q放=×2 200 kJ·mol-1+×2 900 kJ·mol-1 =2 800 kJ。

    再根据热量计算公式：Q吸=mcΔt=［4.0 L×1 kg·L-1×4.2 kJ·(kg·℃)-1+0.80 kg×0.88 kJ·(kg·℃)-1］×(100 ℃-20 ℃)=1 400 kJ。

    所以，该燃烧利用率为×100%=50%。

    答案：50%


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)；ΔH=-2 200 kJ·mol-1

    C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)；ΔH=-2 900 kJ·mol-1。

    有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗液化石油气0.056 kg,试计算该燃料的利用率。

    ［已知水的比热为4.2 kJ·(kg·℃)-1，铝的比热为0.88 kJ·(kg·℃)-1］

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：

    C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=－2200kJ·mol-1

    2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g)  ΔH=－5800kJ·mol-1

    现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88kJ·kg-1·℃-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：

    C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol

    C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol

    有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

     

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    科目：高中化学 来源：2012届内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中高三上学期第一次模拟考试化学试卷 题型：计算题

    （15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
    C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
    C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
    有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

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