【题目】按要求回答下列问题：
(1)在
H、
H、
H、
Mg、
Mg和
Cu中共有______种元素，______种原子
(2)下列各组微粒:①16O2和18O2 ②H2和D2 ③1735Cl和1737Cl ④1H218O和2H216O属于同位素的是___________________
(3)下列物质中：H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2; 其中只含离子键的是________ ，只含极性键的是______ ，既含离子键又含极性键的是_____，既含离子键又含非极性键的是_______
(4)写出下列物质的电子式：Na2O2 ：______________ H2O2 ：________________
(5)用电子式表示下列化合物的形成过程
H2S：__________________________________
KCl：_________________
【答案】3 6 ③ KCl HCl Na2SO4 Na2O2 
【解析】
(1)
H、
H、
H为氢元素的3种不同核素，
Mg、
Mg为镁元素的2种不同核素，
Cu为铜元素的一种核素，故共有3种元素，6种原子，故答案为：3；6；
(2)①16O2和18O2是由氧元素形成的单质，故①不选；
②H2和D2是由氢元素形成的单质，故②不选；
③1735Cl和1737Cl是氯元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故③选；
④1H218O和2H216O都是由氢氧元素组成的水分子，故④不选；
故答案为：③；
(3)H2O2含有极性共价键、非极性共价键，KCl含有离子键，Na2SO4含有离子键、极性共价键，Na2O2含有离子键、非极性共价键，HCl含有极性共价键，O2只含非极性共价键；
因此，只含离子键的是KCl，只含极性键的是HCl，既含离子键又含极性键的是Na2SO4，既含离子键又含非极性键的是Na2O2，既含极性键又含非极性键的是H2O2，故答案为：KCl；HCl；Na2SO4；Na2O2；
(4)H2O2分子中H原子和O原子形成共价键，是共价化合物，电子式为：
，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为
，故答案为：；；
(5)H2S是共价化合物，电子式形成的过程：，氯化钾是离子化合物，离子化合物中阴离子写出电荷及电性并用“[ ]”括起来，阳离子写出电荷和电性即可，氯化钾的电子式为，故答案为：
；。
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【题目】阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
A. 反应①可使用酸性KMnO4溶液作氧化剂
B. 反应②的另一产物是HCl
C. 1mol阿司匹林最多可以和2molNaOH反应
D. 邻羟基苯甲醛分子中在同一平面上的原子最多为12个
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【题目】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 天然海水显酸性
B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化
D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高
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【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。
II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。
（5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 |
II | 向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现红色 |
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
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【题目】(1)分别取等质量的甲烷和A（饱和一元醇）、B（饱和一元醛）、C（稠环芳香烃含氧衍生物），若它们完全燃烧，生成等物质的量的CO2，则：
①A的分子式为_______________；B的分子式为_______________；C的分子式为_____________（C写出分子量最小的一种）。
②写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_______________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
(2)已知：在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，
基被氧化成酮。回答下列问题：
①1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为是____。
②1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为___（键线式表示）。
(3)某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g.则该有机物的分子式为______。
(4)写出一氯代物只有两种的苯的同系物的结构简式并用系统命名法命名(写出两种)。
①结构简式：__________，名称：___________。
②结构简式：____________，名称：___________。
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【题目】如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置．现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气．下列说法中错误的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先变红后褪色B. 品红溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅
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【题目】FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3＋，氧化产物都是Fe3＋、SO42-。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为
A.5:3B.9:17C.3:5D.3:4
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【题目】常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【题目】中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是
A. 若X、Y的物质的量之比为1:4，且N是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
B. 若M、N为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C. 若X是铁，Y是稀硝酸(过量)，则X与Y反应的离子方程式为Fe+4H++NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O
D. 当N为氯碱工业的主要原料，M是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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