Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO₃^2﹣）=﹣lgc（CO₃^2﹣）．下列说法正确的是（）

    A． MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

    B． a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    C． b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

    D． c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2﹣）

Answer 1

考点：  难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

分析：  A．pM相等时，图线中p（CO₃^2﹣）数值越大，实际浓度越小；

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，pM=p（CO₃^2﹣）；

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣）；

D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣）．

解答：  解：A．pM相等时，图线中p（CO₃^2﹣）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小，故A错误；

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，pM=p（CO₃^2﹣），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2﹣），故B错误；

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣），所以c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2﹣），故C正确；

D．pM数值越小，实际浓度越大，已知c点不在曲线上，而在曲线下面，则c点表示MgCO₃ 的过饱和溶液，pM＞p（CO₃^2﹣），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2﹣），故D错误；

故选：C．

点评：  本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，掌握图线中pc（CO₃^2﹣）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．