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    5．中和滴定“用盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液”的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是（　　）
    A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗
    B．锥形瓶中残留有蒸馏水
    C．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数

    分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：A．碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗，则消耗盐酸较少，测定结果偏小，故A错误；
    B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，结果不变，故B错误；
    C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏大，故C正确；
    D．滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数，导致测量体积偏小，滴定结果偏小，故D错误．
    故选C．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，为高频考点，侧重考查学生分析能力和实验能力，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析是解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g．请回答 下列问题．
    （1）A是铅蓄电池的负极，铅蓄电池正极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O，放电过程中电解液的密度减小（填“减小”、“增大”或“不变”）．
    （2）Ag电极的电极产物共0.4g，Cu电极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+，CuSO4溶液的浓度不变 （填“减小”、“增大”或“不变”）
    （3）把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同．则下列描述正确的是BD
    A．阳极得到的气体中有0.35mol O2
    B．铝元素以Al（OH）3、Al3+的形式存在
    C．阴极质量增加3.2g
    D．电路中共转移0.9mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列各组溶液一定呈中性的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
    B．常温下，pH=8的氨水与pH=6的硝酸等体积混合
    C．常温下，pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=2的NaHSO4溶液等体积混合
    D．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
    B．在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点
    C．在t℃，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO${\;}_{4}^{2-}$（aq）平衡常数K=6.25×107
    D．在t℃时，以0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol•L-1 KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO${\;}_{4}^{2-}$先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（　　）
    A．向饱和AgCl水溶液中加入少量的NaCl固体，Ksp（AgCl）变大
    B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
    C．25℃时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp（AgCl）时，此溶液为AgCl的饱和溶液
    D．将固体AgCl加入到浓KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，故AgCl溶解度小于AgI

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．
    由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为+3．
    （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染．写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑．
    （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4-或提高CeCl3的产率．
    （4）溶液中的C（Ce3+）等于1×10-5mol．l-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的PH为9．（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20）
    （5）加热CeCl3.6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解．
    （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用0.1000mol．l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液．（已知：Fe2+Ce4+=Ce3++Fe3+）
    ①该样品中CeCl3的质量分数为82.2%．
    ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂．实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如下：
    已知：
    Ⅰ．CH3CH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2Br+H2O
    Ⅱ.2CH3CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O
    Ⅲ．可能用到的相关数据如下：
    相对分
    子质量    		密度
    /g•mL-1    		沸点/℃水中
    溶解性
    正丙醇600.89697.1溶
    正丙醚1020.7490几乎不溶
    1-溴丙烷1231.3671不溶
    制备过程如下：
    ①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液  ④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g．请回答：
    （1）B装置名称是（球形）冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸．
    （2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
    （3）步骤④的目的主要是洗去浓硫酸，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的下（填“上”或“下”）口分离出．
    （4）本实验所得到的1-溴丙烷产率是C（填正确答案序号）．
    A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
    步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
    步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
    步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，
    分液得粗溴苯．
    苯溴溴苯
    密度/gcm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    在水中的溶解度微溶微溶微溶
    步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
    （1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
    （2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
    （3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
    （4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
    （5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
    （6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
    实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
    实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．

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