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    11．联氨（N2H4）是火箭发射的燃料，它与二氧化氮反应生成氮气和水．
    （1）氮分子的电子式为，1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素原子结构示意图是．
    （2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为H＜O＜N（用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式NH4NO3
    （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素ac（选填编号）
    a．原子的得电子的能力b．含氧酸的酸性
    c．气态氧化物的稳定性d．单质的熔沸点．

    分析 （1）氮原子核外有5个电子，氮分子形成氮氮三键；1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素为P；
    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右，原子半径依次减小；氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物为铵盐；
    （3）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．

    解答 解：（1）氮气分子内是通过共用电子对形成共价键，氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为；1-18号元素中，与氮的最外层电子数相等的元素为P，磷原子核外电子数为15，有3个电子层，由里到外各层电子数为2、8、5，磷原子结构示意图为；
    故答案为：；；
    （2）电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：H＜O＜N；氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物为铵盐，如NH4NO3；
    故答案为：H＜O＜N；NH4NO3；
    （3）a．原子的得电子的能力越强，元素的非金属性越强，可以比较非金属性，故正确；
    b．O元素没有含氧酸，不能通过含氧酸的酸性比较非金属性，故错误；
    c．气态氧化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，可以比较非金属性，故正确；
    d．单质的熔沸点，与元素的非金属性无关，不能比较非金属性，故错误；
    故答案为：ac．

    点评 本题考查了电子式、原子结构示意图、原子半径比较、非金属性强弱比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，注意元素非金属性和金属性的比较角度，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    D．向氯氧化钠溶液中通入少量氯气

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    6．氯气和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数（　　）
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    A．只产生BaSO4沉淀B．只产生BaSO3沉淀
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