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    某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
    A．①②B．①③C．②③D．③④
    A

    试题分析：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2。Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3。再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
    A．M点时生成的CO2为0mol
    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    C．V1：V2=1：4
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应过程符合如图所示关系的是
    A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体至过量
    B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
    C．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量
    D．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
    （2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    （1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
    A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
    写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

    请回答下列问题：
    （1）b点时，对应含碘物质的化学式为        。
    （2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目                。
    （3）当n(KBrO3)=4mol时，体系中对应含碘物质的化学式为          。
    （4）酸性条件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2氧化性由强到弱的顺序为             。
    （5）在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液，边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是
    A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
    （1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是     。
    （2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
    Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
    3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
    Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
    主要的生产流程如下：

    ①写出反应①的离子方程式                                                 。
    ②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）     Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
    （3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是                                           。
    （4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。

    ①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是               。
    ②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，       转化为       （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成  ②B与C反应有沉淀生成  ③C与D反应有沉淀生成  ④D与E反应有沉淀生成  ⑤A与E反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    ⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
    ⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
    ⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

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