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    某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 === 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是

    A．放电时LixC6发生氧化反应

    B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

    C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

    D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe— = LiCoO2


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　胶体的最本质的特征是（　　）

    　　　　A．丁达尔效应

    　　　　B．可以通过滤纸

    　　　　C．布朗运动

    　　　　D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2011年下半年，我省第一条横贯湘江的过江隧道建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是

    A.钢筋  B.水泥  C.玻璃  D.陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是                   

             A．Ba2+、Ca2+、Cl－                   B．OH－、CO32－、Na+

           C．Ca2+、CO32－、Cl－                D． H+、Fe3+、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是

             A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L-1

             B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10 

             C．等体积pH=12 NaOH溶液和pH=2 CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

             D．1.0 mol·L—1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）利用反应6 NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下是          L。

    （2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH= —196.6 kJ·mol-1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH= —113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=        kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于容积固定的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是               。

    a．体系压强保持不变               

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变      

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积之比为1∶6，则平衡常数K＝                 

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                   

                。

    Ⅱ．镍及其化合物与生产、生活密切相关。

      （4）镍与CO反应，生成的Ni(CO)4

    受热易分解，化学反应方程式为

    Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。   

    吸烟时，烟草燃烧生成的CO吸入人体后会与血红蛋白结合成稳定的物质，使血液的的携氧功能受到影响，同时烟草中少量Ni也与CO反应生成Ni(CO)4进入血液，并不断分解出Ni使人体重金属中毒。从化学平衡的角度分析，促使Ni(CO)4在血液中不断分解的原因是                  。

    （5）混合动力车通常使用碱性镍氢充放电池，其总反应为：

    H2+2NiOOH2Ni(OH)2，混合动力车在刹车或下坡时，电池处于充电状态，此时阳极的电极反应式为_                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是                      （      ）

    A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿

    B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋

    C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列现象或事实可用同一原理解释的是

    A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

    B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中

    C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色

    D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是   

    A．常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0

    B．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

        C．锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度

    D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)

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