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    W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

    （1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ；

    （2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。

    （3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，

    ①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ；

    ②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。

    （4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。

    ②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。

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    C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2

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    A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

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    某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）

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    甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

    （1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

    ①有红色物质析出的是：甲池中的______棒；乙池中的______棒。

    ②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。

    （2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

    ①写出乙池中总反应的离子方程式：

    _______________________________________________________________________。

    ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。

    （3）如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极)，请回答：

    ①写出甲电解池中的电解反应方程式：_______________________________________________。

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    已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

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