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    X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X是地壳中含量最多的元素

    Y

    Y元素原子核外3p能级上有4个电子

    Z

    核素Z的质量数为14、中子数为7

    T

    T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病

    (1) T位于元索周期表第______周期，第______族。

    (2) X的电负性比Y______的    (填“大”或“小”)；H-X， H-Y两种共价键中，键长较长的是______(用元素符号表示，下同）。

    (3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目: __________________。

    (4) 在250C、101 kPa时，若适量的Z2和X2完全反应，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。

     

    【答案】

     

    （1）四； ⅠB  (各1分)

    （2）大；H—S（各2分）

    （3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  (3分)

    （4）N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol   (3分)

    【解析】

    试题分析：由题意可以推知X、Y、Z、T分别为O、S、N、Cu。

    （2）同主族从上到小，非金属减弱，电负性减小，故X>Y；从上到下原子半径逐渐增大，故有H—O<H—S；

    （3）铜与稀硝酸反应的产物为NO，电子转移的方向和数目宜用单线桥法（参考答案及2012高考为双线桥）

    （4）该反应为N2和O2的反应，生成1molNO放出90KJ的热量，故有热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol。

    考点：以物质结构为基础，考查元素周期表结构、元素周期律、氧化还原反应及热化学反应方程式的书写。

     

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